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为什么降低温度有利于合成氨？
合成氨为放热反应，低温有利于氨的生成。但是温度越低，反应速率就慢，到达平衡所需要的时间越长，因而单位时间内产量低，这在工业生产中是很不经济的。
综合考虑各种因素，在实际生产上，采用500℃的温度，此时催化剂的活性最大。 温度太低，反应速度太慢，需要的反应停留时间长，同样产能情况下，需要工程建设投资费用高。
合成氨的反应为n2(g)+3h2(g)2nh3(g)△h＜0，在合成氨工业生产中应采取的适宜条件是5000c左右的高温
合成氨厂区与居民区保持多远的距离？
合成氨厂区与居民区的距离应该根据当地的法规和规定来确定。这个距离通常由环境保护机构或相关政府部门制定，并考虑多种因素，如安全性、环境影响和居民健康等。
一般来说，合成氨厂区与居民区的距离应保持在足够远的范围内，以确保居民的安全和健康。具体的距离要根据当地的规定和评估来确定。
合成氨反应是吸热还是放热？
1、合成氨反应是个放热反应。
2、合成氨牵涉到活化能的问题，这个反应必须提供高温高压才能够引发反应。
3、合成氨反应结束后放出总热量比吸收的热量要多的，在合成反应过程中，先吸热,再放出更多的热，也就说是放热的热量远远大于吸收的热量。
合成氨反应是个放热反应。
合成氨指由氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成的氨，为一种基本无机化工流程。现代化学工业中，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。
合成氨反应式如下：
该反应为可逆反应，等号上反应条件为：“高温高压”。
在无催化剂时，氨的合成反应的活化能很高，大约335kJ/mol。加入铁催化剂后，反应以生成氮化物和氮氢化物两个阶段进行。
靠前 阶段的反应活化能为126kJ/mol～167kJ/mol，第二阶段的反应活化能为13kJ/mol。由于反应途径的改变（生成不稳定的中间化合物），降低了反应的活化能，因而反应速率加快了。
合成氨反应是个放热反应
但是这里牵涉到活化能的问题
这个反应必须提供高温高压才能够引发反应，但是反应结束后放出总热量比吸收的热量要多的
（先吸热，再放出更多的热~）
也就说是放热的
电化学合成氨原理？
电化学N2还原合成氨过程取决于N2与电催化剂表面的多步反应路径和吸附模式。
N2还原途径和机理,即解离机制、缔合机制。
解离机制原理:先破坏N≡N键再加氢反应,能量消耗极高;
缔合机制原理:在N≡N一端或两端加H再破坏N≡N,可减少能量消耗并提高催化效率。根据加H机制的不同,缔合机制分为交替机制和末端机制。
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